年人大附中高三化學同步練習
發(fā)布時間:2020-09-09 來源: 演講稿 點擊： 
人大附中 高三化學同步 練習 出題人：曹喆
審題人：高三備課組 2019-12-31
本卷主要檢測知識范圍 1.基本概念
2.元素化合物綜合
3.有機化學 4.化學反應原理
5.化學實驗 可能用到的相對原子質量：H-1
Li-7
C-12
N-14
O-16
Na-23
Mg-24
S-32
Cu-64
I 卷（ 選擇題部分，共 共 42 分 分）
�。�
選擇題（每小題只有 1 個選項符合題意）
1. 下列生活中常見用品和其主要成分對應正確的是
A B C D
用品名稱
煤炭 酚醛樹脂手柄
明礬
手工肥皂 主要成分 C 碳單質 OH 苯酚
Al 2 (SO 4 ) 3 ·12H 2 O 十二水合硫酸鋁 C 17 H 35 COONa 硬脂酸鈉等高級脂肪酸鈉鹽 2．下列表述合理的是 A．苯與乙炔的實驗式均是 C 2 H
2
B．乙酸的比例模型是 C．甲基的電子式是
D．NH 3 •H 2 O 的電離方程式是 NH 3 •H 2 O===NH 4+ +OH -
3．下列說法不正確．．．的是 A．聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯、聚甲基丙烯酸甲酯、合成橡膠等均可以通過加聚反應制得。
B．常見的水處理方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化還原法等
C．醫(yī)療上常用 FeCl 3 做止血劑 D．為了防止海水中的鋼閘門發(fā)生腐蝕，可以將鋼閘門與電源正極相連，或者將鋼閘門與鋅板相連 4．短周期元素 W、X、Y、Z 原子序數(shù)依次增大。X 是原子半徑最大的短周期元素，Y 原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，W、Z 同主族且原子序數(shù)之和與 X、Y 原子序數(shù)之和相等。下列說法中，不正確．．．的是 A．含 Y 元素的鹽溶液可呈堿性
B．Y 單質與 Z 的最高價氧化物對應水化物反應一定產生 H 2
C．X 和 W 形成的化合物可含非極性共價鍵
D．W 的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強于 Z 的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性 5.下列事實對應的離子方程式不正確．．．的是 A．用碳酸鈉溶液處理鍋爐中的硫酸鈣水垢：
CaSO 4 (s)+CO 32- (aq) === CaCO3 (s)+SO 42- (aq) B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：
2Al＋2OH－ ＋2H2 O===2AlO 2－ ＋3H2 ↑ C．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO 4－ ＋16H ＋ ＋5C2 O 4 2－ ===2Mn 2 ＋ ＋10CO2 ↑＋8H 2 O D．向 Na 2 SiO 3 溶液中通入過量 CO 2 制備硅酸凝膠：
SiO 3 2－ + 2CO2 +2 H 2 O
=== H 2 SiO 3 （膠體）+ 2HCO 3－
6．N 2 O 和 CO 是環(huán)境污染性氣體，可在 Pt 2 O + 表面轉化為無害氣體，其反應原理為
N 2 O(g) + CO(g) CO 2 (g) + N 2 (g)
ΔH，有關化學反應的物質變化過程及能量變化過程如下。下列說法不．正確．．的是
A．ΔH = ΔH 1 + ΔH 2
B．ΔH = −226 kJ/mol
C．該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能
D. 為了實現(xiàn)轉化需不斷向反應器中補充 Pt 2 O + 和 Pt 2 O 2 +
7. 鋰-空氣電池由于具有較高的比能量而成為未來電動汽車的希望。其原理模型如圖所示，下列說法不正確．．．的是 A. 可以用 LiOH 溶液做電解質溶液 B. 鋰既是負極材料又是負極反應物 C. 正極反應為 2Li +
+ O 2 + 2e -
=== Li 2 O 2
D. Li＋ 由鋰電極一側移向多孔電極一側 8. 下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是
A B C D 實驗目的 檢驗溴乙烷的消去產物 實驗室制備乙烯并檢驗產物 驗證鐵的吸氧腐蝕 實驗室制取乙酸乙酯并檢驗產物 實驗裝置
金屬鋰 多孔電極 電解質 Li +
Li − e -
Li +
Li 2 O 2
O 2
ΔH 1
N 2 O N 2
Pt 2 O +
Pt 2 O 2 +
ΔH 2
CO 2
CO 能量 反應進程 E a =134 kJ/mol E b =360 kJ/mol 表示 C 表示 O 表示 N
9. 聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料，失火時聚氯乙烯在不同的溫度下，發(fā)生一系列復雜的化學變化，產生大量有害氣體，其過程大體如下：
下列說法正確的是 A．聚氯乙烯的單體可由乙烯與 HCl 加成而得 B．上述反應中①屬于消去反應，④屬于還原反應 C．火災中由聚氯乙烯產生的有害氣體中含 HCl、CO、C 6 H 6 等 D．反應①的產物沒有順反異構 10.
合成氨及其相關工業(yè)中，部分物質間的轉化關系如下：
下列說法不正確．．．的是 A．反應 II 中每 1molNH 3 反應轉移 3mole－
B．甲、乙、丙三種物質中都含有氮元素
C．VI 的產物可在上述流程中被再次利用 D．V 中發(fā)生反應：NH 3
+ CO 2
+ H 2 O + NaCl === NaHCO 3 ↓
+ NH 4 Cl 11. 微生物燃料電池在凈化廢水的同時能獲得能源或得到有價值的化學產品，圖 1 為其工作原理，圖 2 為廢水中 Cr 2 O 7 2- 離子濃度與去除率的關系。下列說法不正確．．．的是
圖 1
圖 2 A．M 為電源負極，有機物被氧化 B．電池工作時，N 極可以發(fā)生反應：Cr 2 O 7 2- +6e - +14H＋ ===2Cr 3+ +7H2 O C．處理 1 mol Cr 2 O 7 2－ 時有 6 mol H ＋ 從交換膜左側向右側遷移 D．Cr 2 O 7 2－ 離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活
12．亞砷酸(H 3 AsO 3 )是三元弱酸，可以用于治療白血病，H 3 AsO 3 水溶液中含砷物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與 pH 的關系如下圖，下列說法正確的是 A．H 3 AsO 3 的電離方程式為：H 3 AsO 3 3H + + AsO 3 3 ¯ B．H 3 AsO 3 第一步的電離常數(shù)為 K a1 ，則 K a1 ＝10 —9.2
C．H 3 AsO 3 溶液的 pH 約為 9.2
D．pH＝12 時，溶液中 c(H 2 AsO 3－ ) + 2c(HAsO3 2－ ) + 3c(AsO3 3－ ) + c(OH － )＝c(H + ) 13．溫度為 T 1 時，將氣體 X 和氣體Ｙ各 1.6 mol 充入 10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應 X (g) + Y(g)
2Z(g)，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：
t /min 2 4 7 9 n(Y)/mol 1.2 1.1 1.0 1.0 下列說法正確的是
A．反應 0 ~ 4 min 的平均速率 υ(Z)＝0.25 mol·(L·min)
− 1
B．T 1 時，反應的平衡常數(shù) K 1 ＝1.2 C．其他條件不變，9 min 后，向容器中再充入 1.6 mol X，平衡向正反應方向移動，再次達到平衡時 X 的濃度減小，Y 的轉化率增大 D．其他條件不變，降溫到 T 2 達到平衡時，平衡常數(shù) K 2 ＝4，則此反應的 ΔH＜0 14.
“84”消毒液（有效成分為NaClO）可用于消毒和漂白，下列實驗現(xiàn)象的分析，不正確．．．的是
A．對比實驗①和②，②中藍色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應 ClO − + H +
===
HClO B．實驗③中產生的氣體是 Cl 2 ，由 HClO 分解得到：2HClO ===
Cl 2 ↑ + H 2 O C．對比實驗②和③，溶液的 pH 可能會影響 ClO − 的氧化性或 Cl − 的還原性 D．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要調控合適的 pH 才能安全使用
II 卷（非選擇題部分，共 58 分）
15. 苯是一種非常重要的化工原料，利用苯可以合成多種有機物。有人設計了合成芳綸、PF樹脂和肉桂酸乙酯的路線，如下圖：
實 驗
現(xiàn) 象 混合后溶液的 pH= 9.9,短時間內未褪色，一段時間后藍色褪去。
混合后溶液 pH= 5.0，藍色迅速褪去，無氣體產生。
混合后溶液 pH= 3.2，藍色迅速褪去，并產生大量氣體，使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。
1mL 蒸餾水
1mL 2mol/L H 2 SO 4
1mL 0.0002mol/L
H 2 SO 4
�、� ② ③
“84”消毒液+石蕊 “84”消毒液+石蕊 “84”消毒液+石蕊
A(C 6 H 4 N 2 O 4 )B(C 6 H 8 N 2 )C （芳 綸）COOH HOOCOHDOHH CH OHCH 3(PF樹脂)CHOCH=CHCOOC 2 H 5(肉桂酸乙酯)條件1 條件2催化劑NaOH溶液DH I JI.NO 2NH 2Fe / HClII. R-C-HO+R"H-CH-CHOOH -OHR-CH-CH-CHOR"已知：nR-CH=C-CHOR"C CO ON HOHNHHn......i.試劑Eii.H +?? 回答下列問題：
（1）反應條件 1 是
。
（2）B 分子中的官能團的名稱為
，B→C 的反應類型為
。
�。�3）D 的結構簡式為
，生成 PF 樹脂的化學方程式為
。
�。�4）試劑 E 是
。
�。�5）由 J 合成肉桂酸乙酯的化學方程式為
。
�。�6）寫出同時滿足下列條件的肉桂酸乙酯的一種同分異構體(反式結構)
。
�、俦江h(huán)上僅有 2 個取代基且處于對位 ②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，其中一種水解產物遇 FeCl 3 溶液顯色 ③存在順反異構 （7）以 D 為原料，選用必要的無機試劑合成乙二醛，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上或下注明試劑和反應條件）。
16．甲醇是重要的化工原料，利用 CO 2 制備甲醇可以變廢為寶，發(fā)展前景廣闊。
（1）CO 2 的電子式為
（2）研究表明CO 2 加氫可以合成甲醇。CO 2 和H 2 可發(fā)生如下兩個反應：
I．CO 2 (g) + 3H 2 (g) CH 3 OH(g) + H 2 O(g)
ΔH 1
II．CO 2 (g) + H 2 (g) CO(g) + H 2 O(g)
ΔH 2
�、俜磻� I 的化學平衡常數(shù)表達式 K＝
。
�、谘芯繙囟葘τ诩状籍a率的影響。在 210
℃~290
℃，保持原料氣中 CO 2 和 H 2 的投料比不變，按一定流速通過催化劑甲，主要發(fā)生反應 I，得到甲醇的實際產率、平衡產率與溫度的關系如右圖所示。
ΔH 1
0（填“＞”、“＝”或“＜”＝，
其依據(jù)是
。
③某實驗控制壓強一定，CO 2 和 H 2 初始投料比一定，按一定流速通過催化劑乙，經過相同時間測得如下實驗數(shù)據(jù)（反應未達到平衡狀態(tài)）：
T（K）
CO 2 實際轉化率（%）
甲醇選擇性（%）【注】
543 12.3 42.3 553 15.3 39.1 【注】甲醇選擇性：轉化的 CO 2 中生成甲醇的百分比
表中實驗數(shù)據(jù)表明，升高溫度，CO 2 的實際轉化率提高而甲醇的選擇性降低，分析其原因可能是
。
�。�3）電解法轉化CO 2 也可以實現(xiàn)CO 2 資源化利用。電解CO 2 制HCOOH的原理示意圖如下。
�、賹懗鲫帢OCO 2 還原為HCOO − 的電極反應式：
。
�、陔娊庖欢螘r間后，陽極區(qū)的KHCO 3 溶液濃度降低，其原因是
。
17．煙道氣中的 NO x 是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下采樣和檢測方法�；卮鹣铝袉栴}：
�、�.采樣
采樣步驟：
�、贆z驗系統(tǒng)氣密性②加熱器將煙道氣加熱至 140℃③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內空氣④采集無塵、干燥的氣樣⑤關閉系統(tǒng)，停止采樣。
（1）C 中填充的干燥劑是
（填序號）
a.堿石灰
b.無水 CuSO 4
c.P 2 O 5
�。�2）采樣步驟②加熱煙道氣的目的是
。
�、�.NO x 含量的測定
將v L氣樣通入適量酸化的H 2 O 2 溶液中，使NO x 完全被氧化為NO 3 − ，加水稀釋至100.00 mL。量取 20.00 mL 該溶液，加入 v 1
mL c 1
mol·L −1
FeSO 4 標準溶液（過量），充分反應后，用 c 2
mol·L −1
K 2 Cr 2 O 7 標準溶液滴定剩余的 Fe 2+ ，終點時消耗 v 2
mL。
�。�3）NO 被 H 2 O 2 氧化為 NO 3 − 的離子方程式是
。
（4）K 2 Cr 2 O 7 標準溶液滴定剩余的 Fe 2+ 的離子方程式是
。
�。�5）若已知滴定過程中還發(fā)生下列反應：
3Fe 2+ +NO 3 − +4H + ===NO↑+3Fe 3+ +2H 2 O 則氣樣中 NO x 折合成 NO 2 的含量為
mg·m −3 。
�。�6）若缺少采樣步驟③，會使 NO x 含量測試結果
。（填“偏高” 、“偏低”或“無影響 ”）
18．用釩鈦磁鐵礦為原料冶煉鐵，產生一種固體廢料，主要成分如下表。
物質 TiO 2
MgO SiO 2
CaO Al 2 O 3
質量百分含量％ 51.00 12.52 5.39 4.00 19.34 通過下列工藝流程可以實現(xiàn)元素 Ti、Al、Si 的回收利用，并得到納米二氧化鈦和分子篩。
請回答下列問題：
（1）步驟①②③中進行分離操作的名稱是
。
�。�2）熔融溫度和鈦的提取率關系如下圖，適宜 溫度為 500℃，理由是
。
�。�3）濾液①中溶質的成分是
。
�。�4）步驟②中發(fā)生反應的離子方程式是
。
�。�5）將步驟③中制取分子篩的化學方程式補充 完整：
�。�6）根據(jù)成分表中數(shù)據(jù)，計算 10 kg 固體廢料，理論上應再加入 Na 2 Si0 3 物質的量的計算式＋ 6Na 2 SiO 3 +8H 2 O=Na 8 Al 6 Si 6 O 24 (OH) 2 ·2H 2 O+
是 n( Na 2 SiO 3 )=
mol（摩爾質量/g/mol
�。篠iO 2
60 ，Al 2 O 3 102）。
19．（ 14 分）某實驗小組研究溶液中 AgNO 3 和 Na 2 S 的反應。
實驗 試劑 現(xiàn)象
試管 滴管 10.1 mol L ? ? AgNO 3 溶液 （pH = 4）
10.1 mol L ? ? Na 2 S 溶液 （pH = 9）
出現(xiàn)黑色沉淀 （1）用離子方程式解釋 Na 2 S 溶液 pH > 7 的原因：
。
�。�2）實驗小組同學認為黑色沉淀中可能含有 Ag 2 O、Ag 2 S 或 Ag，設計實驗驗證。
已知：i．濃硝酸能將 Ag 2 S 轉化為 Ag＋ 和 SO4 2-
ii．Ag 2 O 能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液，而 Ag 2 S 和 Ag 均不能。
�、� 設計并實施如下實驗，證實沉淀中含有 Ag 2 S。
試劑 1 和試劑 2 分別是_________、_________。
現(xiàn)象 1 和現(xiàn)象 2 分別是_________、_________。
�、� 設計并實施如下實驗，證實沉淀中不含有．．．Ag 2 O，將實驗操作和現(xiàn)象補充完整。
實驗操作 實驗現(xiàn)象 步驟 i 取少量銀氨溶液，向其中滴加鹽酸 出現(xiàn)白色沉淀 步驟 ii 取少量洗滌后的黑色沉淀，____________ ____________ ③ 經檢驗，沉淀不含有．．． Ag。
�。�3）實驗小組同學認為 AgNO 3 溶液具有氧化性，在一定條件下能夠氧化 Na 2 S，設計實驗 進行研究（實驗裝置如右圖所示），測得電壓為 a（ a 0 ? ）。
對 AgNO 3 溶液中氧化2S?的物質進行推測：
假設 1：10.1 mol L ? ? 的 AgNO 3 溶液中 Ag ? 氧化了2S?； 假設 2：10.1 mol L ? ? 的 AgNO 3 溶液中3NO ? 氧化了2S?。
利用右圖裝置繼續(xù)研究（已知：電壓大小反映了物質氧化還原性強弱的差異；物質氧化性與還原性強弱差異越大，電壓越大）。
① 將10.1 mol L ? ? 的 AgNO 3 溶液替換為
溶液，記錄電壓為 b（ b 0 ? ）。
�、� 上述實驗證實了氧化2S?的物質中一定包含 Ag ? ，其證據(jù)是
。
實驗結論：AgNO 3 溶液與 Na 2 S 溶液的反應類型與反應條件有關。
人大附中 高三化學同步 練習 答題紙
班級
姓名
學號
Ⅰ卷 Ⅱ卷 總分
15．（13 分）
�。�1）
（2）
（3）
（4）
（5）
�。�6）
�。�7）
16．（10 分）（1）
（2）①
②
③
�。�3）①
�、�
17．（11 分）（1）
�。�2）
�。�3）
�。�4）
（5）
（6）
18．（11 分）（1）
（2）
（3）
�。�4）
（5）
�。�6）
19．（13 分）（1）
�。�2）①
②
（3）①
②
期末考前模擬題答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B D B C D A C C A 11 12 13 14
C B D B
15.（13 分）（1）濃硝酸、濃硫酸、加熱（1 分）
�。�2）氨基
縮聚反應（各 1 分，共 2 分）
�。�3）CH 3 CHO（1 分）
OH(n-1) H 2 OOHH CH OHCH 3nn++n CH 3 CHO一定條件 （4）銀氨溶液或新制氫氧化銅濁液（1 分）
（5）CH=CHCOOH+ CH 3 CH 2 OH濃硫酸CH=CHCOOC 2 H 5?+H 2 O （2 分）
�。�6）C CH=CHCH 2 CH 3 OOH C CH 2 CH=CHCH 3 OOH CC=CHCH 3OOHCH 3 三種任意一種（反式結構）（2 分）
（7）CH 3 CHO CH 3 CH 2 OHCH 2 =CH 2 CH 2 Br-CH 2 Br CH 2 OH-CH 2 OHOHC-CHOH 2 濃硫酸170°C溴水NaOH溶液Ni/???O 2Cu/
其它合理答案亦可
（2 分）
16．（10 分）（1）
�。�1 分）
（2）①3 232 2(CH OH) (H O)(CO ) (H )c cc c??（1 分）
�、� ＜（1 分）
溫度升高，甲醇的平衡產率降低（1 分）
③溫度升高，I、II 的反應速率均加快，但對 II 的反應速率的影響更大。（2 分）
�。�3）（各2分）①CO 2 +3HCO?+2e − HCOO − +CO 3 2- （或CO 2 +H + +2e − HCOO − ）
�、陉枠O產生O 2 ，pH減小，HCO 3 － 濃度降低；K + 部分遷移至陰極區(qū)
17．（11 分）（1）c （1 分）
�。�2）防止 NO x 溶于冷凝水 （3）2NO+3H 2 O 2 =2H + +2NO 3 – +2H 2 O （4）Cr 2 O 7 2− + 6Fe 2+
+14H + ===2Cr 3+
+6Fe 3+ +7H 2 O （5）4 1 1 2 223 (c v 6c v )103v? ?? （6）偏低
18．（11 分）（1）過濾（1 分）
�。�2）400ºC 時鈦的提取率過低，500ºC 后鈦的提取率增大不明顯，但成本增大。
�。�3）NaAlO 2 、Na 2 SiO 3 、NaOH （4）
Na 2 TiO 3 +2H + ===H 2 TiO 3 +2Na +
�。�5）6NaAlO 2
10NaOH （6）
19．（13 分）（1）S 2－
+ H2 O HS－
+ OH － （1 分）
（2）① 試劑 1：濃硝酸； 試劑 2：Ba(NO 3 ) 2 溶液。
現(xiàn)象 1：黑色沉淀溶解，有紅棕色氣體生成；
現(xiàn)象 2：生成白色沉淀（以上各 1 分）
�、� 實驗操作：加入濃氨水，過濾后，向濾液中滴加鹽酸（答案合理給分）
實驗現(xiàn)象：滴加鹽酸后，無明顯現(xiàn)象 （3）① pH=4 的 0.1mol／L 的 NaNO 3 溶液
② a＞b
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